La cantidad de KOH que se debe pesar para preparar 50 mL de una solución 2.5M es:
A. 14,0 g
B. 11,1 g
C. 7,0 g
D. 6,0 g
En un laboratorio se preparó una solución de H2SO4 1,28 M para neutralizar 60,2 mL de KOH 0,427 M. Los mL que se gastaron de H2SO4 en la neutralización son:
A. 39.06 mL
B. 19,5 mL
C. 9,7 mL
D. 29,27 mL
En un laboratorio se analizó la composición de varias muestras de cáscara de huevo y se encontró que cada una contenía aproximadamente 40 g de CaCO3, el número de moléculas y moles contenidos en este peso son:
A. 0,4 moles y 1,5 x 1024 moléculas
B. 2,5 moles y 1,5 x 1024 moléculas
C. 2,5 moles y 2,4 x 1023 moléculas
D. 0,4 moles y 2,4 x 1023 moléculas
Un termómetro marca 25º C como temperatura de una habitación, este valor expresado en grados Fahrenheit y Kelvin será:
A. 51,4 °F y 298 K
B. 77 °F y 298 K
C. 51,4 °F y 248 K
D. 38,6 °F y 248 K
Según la teoría cinético molecular, un aumento de la temperatura de un gas provoca un(a) _______________ de las fuerzas de cohesión al _______________ la energía cinética media de las partículas. Al aumentar la temperatura las partículas se _____________ provocando una disminución del orden; es decir favorecerá un cambio de estado ________________ A continuación encontrará un conjunto de palabras, seleccione las que completen correctamente el anterior párrafo:
A. disminución; aumentar; alejarán; progresivo
B. aumento; disminución; acercarán; regresivo
C. disminución; disminución; alejarán; progresivo
D. aumento; aumentar; acercarán; regresivo
La cantidad de calor (q) en calorías y Julios que se debe suministrar a 100 g de aluminio, para elevar su temperatura de 20 °C a 122 °F es: (CAl = 0,212 cal/g °C)
A. 2162,4 cal y 516,60 J
B. 3010,4 cal y 719,15 J
C. 1484 cal y 6212,02 J
D. 636 cal y 2662,90 J
Se pesa 3,5 g de KMnO4 (Permanganato de Potasio) y se solubilizan en 550 mL de agua, la molaridad de la solución será:
A. 4,02 x 10-5 M
B. 4,0 x 10-2 M
C. 2,80 x 10-1 M
D. 6,36 x 10-3 M
La cantidad de NaOH (hidróxido de sodio) que se debe pesar para preparar 2,5 L de solución 0.7 M es:
A. 11,2 g
B. 57,14 g
C. 70 g
D. 0,043 g
Teniendo en cuenta la reacción anterior, los mL de una disolución de NaOH 0,610M que se necesitan para neutralizar completamente 20,0 mL de una disolución de H2SO4 0,245 M son:
A. 8 L
B. 49, 7 L
C. 16 mL
D. 20 mL
Una muestra de 0,3220 g de un compuesto iónico que contiene el ión bromuro(Br-) se disuelve en agua y trata con un exceso de AgNO3. Si la masa del precipitado de AgBr formado es de 0,6964 g. El porcentaje en masa de Br en el compuesto original es:
A. 19,68 %
B. 1%
C. 6,84 %
D. 93,16 %
Un compuesto contiene 43,6% de P y 56,4% de O, la fórmula empírica es: A. P2O3
Un compuesto contiene 43,6% de P y 56,4% de O, la fórmula empírica es:
A. P2O3
B. PO2
C. P2O5
D. P2O
El dióxido de Carbono tiene un peso molecular de 44 g/mol, suponiendo que se mueve en la atmósfera con una velocidad de 3 m/s, la energía cinética de la molécula será:
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